下列那一水溶液反應可以表示其淨反應 為什麼

答案是： 1. NaOH + HCl


H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l)
若中和反應只涉及以上反應，便可以用以上方程式表示其「淨反應」。
換句話說，「淨反應」的意思是中和反應只涉及氫離子與氫氧離子生成水的反應。

1. 正確
NaOH 是強鹼，在水中完全離解成 OH⁻ 離子。HCl 是強酸，在水中完全解離成 H⁺ 離子。因此，NaOH 與 HCl 的中和反應，只涉及 H⁺ 離子與 OH⁻ 離子的淨反應。a的中的
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l)

2. 錯誤
NH3 是弱鹼，在水中部分離解成 OH⁻ 離子。HCl 是強酸，在水中完全解離成 H⁺ 離子。因此，NH3 與 HCl 的中和反應中，H⁺ 離子與 OH⁻ 離子反應，隨著 OH⁻ 離子被耗用，NH3 繼續解離，直至完全中和。
NH3(aq) + H2­O(l) ⇌ NH4⁺(aq) + OH⁻(aq)
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l)

3. 錯誤
NH3 是弱鹼，在水中部分離解成 OH⁻ 離子。CH3COOH 是弱酸，在水中部分解離成 H⁺ 離子。因此，NH3 與 CH3COOH的中和反應中，H⁺ 離子與 OH⁻ 離子反應，隨著 H⁺ 離子和 OH⁻ 離子被耗用，NH3 和 CH3COOH 繼續解離，直至完全中和。
NH3(aq) + H2­O(l) ⇌ NH4⁺(aq) + OH⁻(aq)
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO⁻(aq) + H⁺(aq)
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l)

4. 錯誤
NaOH 是強鹼，在水中完全離解成 OH⁻ 離子。CH3COOH 是弱酸，在水中部分解離成 H⁺ 離子。因此，NaOH 與 CH3COOH的中和反應中，H⁺ 離子與 OH⁻ 離子反應，隨著 H⁺ 離子被耗用，CH3COOH 繼續解離，直至完全中和。
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO⁻(aq) + H⁺(aq)
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l)

淨離子方程式能被表示成 (H+) + (OH-) → H2O
必需都是強酸強鹼
2
→
NH3 + (H+) → NH4+

3
→
NH3 + CH3COOH → (NH4+) + (CH3COO-)

4
→
(OH-) + CH3COOH → H2O + (CH3COO-)

答案是1
一般來說竟反應就是把一般反應是中不會反應的物質去掉後
所留下來的式子

從1.2.3.4選項中
只要是溶於水後能完全解離的物質(電解質)
且不會再產生沉澱的反應式
其 它的反應式就是你所說的淨反應
一般會出現在酸鹼中和反應中

1.鈉離子與氯離子在水中不會形成食用鹽
去掉鈉與氯後
剩下氫離子與氫氧根離子做反應 形成水

2.氨氣式弱鹼性 所以在水中不會完全解離
3.同上，醋酸也是弱酸性物質
4.同上。

我剛回答了

但莫名其妙被說違規

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WTF