假設某一胃藥片之制酸劑為碳酸鈣

　　假設某一胃藥片之制酸劑為碳酸鈣 其中所含之制酸劑的測定步驟如下：
1.取一粒0.400克的此種胃藥片，磨碎後加入50.0毫升蒸餾水。
2.加入過量之80.0毫升0.100M，HCl溶液，煮沸後並冷卻。
3.以酚酞為指示劑，用0.100M，NaOH之44.0毫升滴定達終點（原子量：C=12.0，O=16.0，Ca=40.0）
(a)寫出出步驟2.相關反應之化學式。
(b)步驟3.達滴定終點時 溶液成何種顏色。
(c)胃藥片中含碳酸鈣多少克(碳酸鈣為二元鹼)？
(d)為什麼不直接用鹽酸來滴定此胃藥片內的含鹼量？
(e)什麼是二元鹼？那有二元酸嗎？
解：
　Ａ、　CaCO3 + 2HCl -----> CaCl2 + CO2 + H2O
　Ｂ、　溶液呈紅色。
　Ｃ、　NaOH的莫耳數＝0.1x0.044＝0.0044莫耳　
　　　　HCl的莫耳數＝0.1x0.080＝0.0080莫耳
　　　由兩者反應方程式　NaOH + HCl -----> NaCl + H2O　可知
　　　與碳酸鈣反應的HCl莫耳數＝0.0080 - 0.0044＝0.0036莫耳。
　　　再由Ａ中的反應式可以求出碳酸鈣的莫耳數為：
　　　 　　　　CaCO3 + 2HCl -----> CaCl2 + CO2 + H2O
　　　係數比＝　　１　：　２
　　　　　　＝　　Ｘ　：0.0036　　　　　Ｘ＝0.0018莫耳
　　　所以胃藥片中含有碳酸鈣的重量為
　　　　　　　碳酸鈣的重量＝0.0018x100＝0.18克
　Ｄ、因為酚酞指示劑pH值的變色範圍在8左右，才會呈現明顯的紅色。如果
　　　使用直接使用鹽酸來滴定，其滴定終點在酸性，而酚酞在酸性是無色，
　　　無法用肉眼可以觀察。故為了便於觀察，所以才會再藉由氫氧化鈉來滴
　　　定過量的鹽酸。
　Ｅ、二元鹼就是會與兩個單質子酸（例如鹽酸）反應的化合物，即為二元鹼
　　　。可參考上述的反應方程式，一個碳酸鈣分子會消耗掉兩個鹽酸分子，
　　　即為二元鹼。當然，酸也會有，但不稱為二元酸，而是二質子酸，如硫
　　　酸、碳酸等，含有兩個氫離子（H+）的酸。