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以0.100M NaOH 標準溶液滴定25.0毫升 0.100M HCl溶液。首先,取25.0毫升0.100M HCl溶液注入250毫升錐形瓶中,再把HCl溶液以蒸餾水稀釋到100毫升。然後加入適當之指示劑,最後從滴定管滴0.100M NaOH標準溶液,直到溶液之顏色變化為止。試問:
1.稀釋到100豪升後 此HCl溶液的(H +)為多少?
2.加入10.0毫升0.100M NaOH標準溶液時 此溶液的(H +)為多少?
3.在滴定之當量點時,此溶液中氯化鈉濃度為多少?
4.在當量點以後,再滴加1.00毫升的0.100M NaOH溶液時,此溶液的(H +)為多少?
解:
1、稀釋到100毫升後,此溶液的[H+]為:
[H+]=[HCl]=莫耳數/體積=0.1x0.025/0.1=0.025 M
2、加入10毫升0.1M的NaOH標準溶液後,溶液的[H+]為:
NaOH的莫耳數=0.01x0.1=0.001莫耳
HCl的莫耳數=0.1x0.025=0,0025莫耳
剩下的HCl莫耳數=0.0025 - 0.001=0.0015莫耳
[H+]=[HCl]=0.0015/(0.1 + 0.01)=0.0136 M
3、滴定至當量點時,所需要的NaOH體積為:
NaOH的體積=莫耳數/濃度=0.0025 / 0.1=0.025 升
而滴定所產生的氯化鈉的莫耳數=鹽酸莫耳數=氫氧化鈉莫耳數
NaOH + HCl -----> NaCl + H2O
所以溶液中氯化鈉的濃度=莫耳數/體積
=0.0025 / (0.1 + 0.025)=0.02 M
4、在當量點後,再加入1毫升0.1M的NaOH溶液,則先計算NaOH的濃度:
[NaOH]=[OH-]=0.001x0.1 / (0.1 + 0.025 + 0.001)=7.94x10^-4 M
則 [H+]=10^-14 / [OH-]=10^-14 / (7.94x10^-4)=1.26x10^-11 M