以0.100M NaOH 標準溶液滴定25.0毫升

　　以0.100M NaOH 標準溶液滴定25.0毫升 0.100M HCl溶液。首先，取25.0毫升0.100M HCl溶液注入250毫升錐形瓶中，再把HCl溶液以蒸餾水稀釋到100毫升。然後加入適當之指示劑，最後從滴定管滴0.100M NaOH標準溶液，直到溶液之顏色變化為止。試問：
1.稀釋到100豪升後 此HCl溶液的(H +)為多少？
2.加入10.0毫升0.100M NaOH標準溶液時 此溶液的(H +)為多少？
3.在滴定之當量點時，此溶液中氯化鈉濃度為多少？
4.在當量點以後，再滴加1.00毫升的0.100M NaOH溶液時，此溶液的(H +)為多少？
解：
　１、稀釋到100毫升後，此溶液的[H+]為：
　　　　　[H+]＝[HCl]＝莫耳數／體積＝0.1x0.025/0.1＝0.025 M
　２、加入10毫升0.1M的NaOH標準溶液後，溶液的[H+]為：
　　　　　NaOH的莫耳數＝0.01x0.1＝0.001莫耳
　　　　　HCl的莫耳數＝0.1x0.025＝0,0025莫耳
　　　　　剩下的HCl莫耳數＝0.0025 - 0.001＝0.0015莫耳
　　　　　[H+]＝[HCl]＝0.0015/(0.1 + 0.01)＝0.0136 M
　３、滴定至當量點時，所需要的NaOH體積為：
　　　　　NaOH的體積＝莫耳數／濃度＝0.0025 / 0.1＝0.025 升
　　　而滴定所產生的氯化鈉的莫耳數＝鹽酸莫耳數＝氫氧化鈉莫耳數
　　　　　NaOH + HCl -----> NaCl + H2O
　　　所以溶液中氯化鈉的濃度＝莫耳數／體積
　　　　　　　　　　　　　　＝0.0025 / (0.1 + 0.025)＝0.02 M　　
　４、在當量點後，再加入１毫升0.1M的NaOH溶液，則先計算NaOH的濃度：
　　　　[NaOH]＝[OH-]＝0.001x0.1 / (0.1 + 0.025 + 0.001)＝7.94x10^-4 M
　　　則　[H+]＝10^-14 / [OH-]＝10^-14 / (7.94x10^-4)＝1.26x10^-11 M