1.氫硫酸 2.鹽酸 3.氫碘酸 4.氫氰酸 (S=32 I=127 Cl=35.5)
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這一題的答案是 3.氫碘酸 0.512/M=0.1*40/1000 M=0.512/0.004=128 氫碘酸HI=128
常溫下 某酸溶液35.0毫升
2013-03-16 7:06 pm
常溫下 某酸溶液35.0毫升 其中含此酸0.512克 以0.100M的氫氧化鈉溶液滴定至當量點時 用去40.0毫升的氫氧化鈉溶液 則此酸最可能為下列何種酸 為什麼
1.氫硫酸 2.鹽酸 3.氫碘酸 4.氫氰酸 (S=32 I=127 Cl=35.5)
1.氫硫酸 2.鹽酸 3.氫碘酸 4.氫氰酸 (S=32 I=127 Cl=35.5)
回答 (1)
2013-03-16 7:31 pm
✔ 最佳答案
35*Cn=0.1*40==>Cn=(4/35)*N4/35=(0.512E)/(35/1000)==>E=128HI 氫碘酸
選3
2013-03-16 11:40:00 補充：
亦即
(0.512/M)*E=0.1M*1*(40/1000)=0.004mol
==>M/E=0.512/0.004=128
2013-03-16 12:17:09 補充：
溶質莫耳數=溶質重 / 溶質分（原）子量
莫耳濃度（M）=溶質莫耳數 / 溶液體積（以公升為單位）
收錄日期: 2021-04-21 12:55:26
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130316000015KK01465