中學化學~強酸的強弱順序

酸的強度：硫酸 > 鹽酸 > 硝酸

酸的強度，是酸分子釋放氫離子（質子）的能力。

硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、鹽酸（HCl），都是實驗室常用的強酸。這三種強酸溶於水中，都會完全解離成氫離子（質子）。因此，在這些強酸在水中表現出相同的強度，這現象稱為「平準效應（leveling effect）」。

要分辨這些強酸的強度，要用上鹼性較水來得弱（意即：接受氫離子的能力較水來得差）的溶劑。在水中表現為強酸的物質在這些溶劑裡，就很可能不是100％解離了，而利用這樣的方式，測定其解離出氫離子的能力，便可以比較出強酸之間的酸度大小。如將硫酸、硝酸、鹽酸，溶在冰醋酸（glacial acetic acid）中，可以測出這三者酸性（解離出氫離子的強度）大小為：
硫酸 > 鹽酸 > 硝酸

參考資料：
http://case.ntu.edu.tw/hs/wordpress/?p=4894

軍品大大寫的大部分都對
但是最重要的打錯了
應該是
「硫酸>鹽酸>硝酸」
andrew大大說的才對

酸的強弱順序為：
過氯酸>氫碘酸>氫溴酸>氫氯酸(鹽酸)>硝酸>硫酸>H3O+>草酸>亞硫酸>硫酸氫根>磷酸>氫氟酸>亞硝酸>苯甲酸>醋酸>碳酸>氫硫酸>NH4+>氫氰酸

硫酸、鹽酸和硝酸是三種常用的礦酸，亦是三種常用的強酸。

在水中它們的稀溶液都是完全解離形成氫離子，故此分不出強弱。但在非水溶劑中（例如乙酸），比較它們的解離容易程度，得知其酸性強度是：
硫酸 > 鹽酸 > 硝酸