25度C純水中(H +)=(OH -)=10的-7次方M

25℃純水中[H+]=[OH-]=10的-7次方M，100℃純水中[H+]、[OH-]的敘述何者正確

1.因水的解離為放熱反應，故[OH-]減少

錯，水的解離是「吸熱」反應；

　　以便用來分離 H+ 與 OH- 間的靜電引力。

2.因水的解離為吸熱反應，所以[OH-]增加

對，理由同上。

3.[H+]增加、[OH-]減小

錯，兩者都增加。見註解

4.[H+]減小、[OH-]增加

錯，兩者都增加。見註解

註：①Ksp值只會隨溫度的變化而改變，

　　　Ksp值不會隨濃度的變化而改變。

　　②水在 25℃時，離子積為 1*10^-14，但是

　　　水在100℃時，離子積為 1*10^-13。



2013-03-24 00:32:20 補充：
這一題的答案是2.因水的解離為吸熱反應 所以(OH -)增加

另一個看法：

如果從「化學平衡」的角度來看，水的解離為吸熱反應，

從25℃→至100℃，為增加反應的「溫度」，將會使平衡向右移動

所以(OH -)增加