在pH=1.0的鹽酸溶液中

　　首先，因為鹽酸和氫氧化鈉同體積，故可假設兩者皆為 一升 ，則可計算如下：　　pH＝1，即[H+]＝10^ -1M，亦[HCl]＝10^ -1M＝0.1M，故含有HCl的莫耳數為：　　　　　　　　HCl的莫耳數＝0.1x1＝0.1 mol　　pH＝14，即[H+]＝10^ -14M，[OH-]＝10^ 0M＝1M，亦[NaOH]＝1M，故含有NaOH的莫耳數為：　　　　　　　　NaOH的莫耳數＝1x1＝1 mol　　之後，經酸鹼中和後，其反應式如下：　　　　　　　　　NaOH ＋ HCl ---à NaCl ＋ H2O　　反應前莫耳數：　1　　　0.1　　　　0　　　0　　反應後莫耳數：　0.9　　 0　　　　 0.1　　0.1　　故剩餘0.9莫耳的NaOH，其濃度為：　　　　　[NaOH]＝0.9/(1+1)＝0.45M　　　　即[OH-]＝0.45M　　　pOH＝-log[OH-]＝0.347　　因為pOH值為0.347，所以pH值為13.653。