水的解離H2O雙箭頭H +(aq)+OH -(aq)

用戶37276

2013-03-10 7:11 am

水的解離H2O雙箭頭H +(aq)+OH -(aq) 為一吸熱反應其解離常數Kw再25度C時為1.0*10的-14次方下列敘述何者正確

1.在80度C時純水之pKw>14

2.在65度C時某水溶液之pOH=7 則此榮一之pH<7

3.在4度C時純水之pOH<7

4.在80度C時鹼性溶液的pOH+pH=14

什麼是pKw.pOH.pH

錯誤的地方如何修正

更新1:

這一題的答案是2.在65度C時某水溶液之pOH=7 則此溶液之pH<7

回答 (1)

[匿名]

2013-03-10 11:02 am

✔ 最佳答案

pX 的意思就是 -log[X]

pH = -log[H+]
pOH= -log[OH-]
pKw= -log Kw

舉例來說
如果有 0.1M 的 H+
pH= -log(0.1) = 1

所以Kw=10^-14 其pKw = -log(10^-14)=14

Kw會隨著溫度升高而增加

所以80度時 Kw > 10^-14
假設80度是 10^-12的話，pKw=12 < 14，所以溫度升高，pKw降低

另外，Kw = [H+] * [OH-]
pKw= -logKw = -log( [H+] * [OH-] )= ( -log[H+] )+ ( -log[OH-] ) = pH + pOH

1. 錯，溫度高於室溫，pKw < 14

2. 對，因為pKw=pH+pOH <14，所以如果已知pOH=7，
pH+7<14 => pH<7

3. 錯，四度的 pKw > 14，純水 pOH=pH，pKw = pH + pOH = 2 pOH > 14
pOH > 7

4. 錯，溫度高於室溫，pKw = pH + pOH < 14

參考: 自己

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