70度C時 純水的kw值為0度C時的100倍

NTP下，純水的離子積是10^(-14)=[H+]×[OH-]

NTP下，純水的PH值=7
""PH值=-log[H+]""
換句話說
純水時，[H+]=10^(-7)

這個值是測量出來的

另外H2O→(H+) + (OH-) △H>0

代表 溫度越高(反應愈傾右) 解離越多
所以 溫度越高 純水PH值愈低　Kw值月大




在來看你的題目

0℃時 PH=n
→代表[H+]=10-^(n)
→Kw=10^(-2n)

70℃時
→Kw=10^(-2n)　×　10^2
→Kw=10^(-2n+2)

則此時[H+]=10^(-n+1)
→ph=n-1

2013-03-12 18:11:33 補充：
解離常數(平衡常數、電離常數)→Kc=生成物濃度／反應物濃度
→NTP下，Kc=10^(-14)　／　55.5


水的離子積→Kw=[H+][OH-]→NTP下Kw=10^(-14)

kw為水的解離常數 10^-14