共價鍵,共價化合物,原子晶體,分子晶體

含有共價鍵的物質 可能是 共價化合物，例如氨。但含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，例如氯化氨含有共價鍵，但由於是離子鍵存在於氨離子和氯離子之間，故化是離子化合物。

共價化合物可能是巨型共價結構，例如石墨，鑽石，二氧化硅等，每個原子間都有並價鍵，形成巨型共價結構。但共價化合物不一定是巨型共價結構，可能是簡單分子結構，例如二氧化碳，分子由碳原子和二個氧原子組成共價鍵，而分子之間則由微弱的范德華力(分子間引力)連結。

總括而言，共價鍵物質可以是共價化合物或離子化合物;共價化合物可以是原子晶體或分子晶體。

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化學鍵（英語：Chemical Bond）是一種粒子間的吸引力，其中粒子可以是原子、離子或分子。透過化學鍵，粒子可組成多原子的化學物質。鍵由兩相反電荷間的電磁力引起，電荷可能來自電子和原子核，或由偶極子造成。化學鍵種類繁多，其能量大小、鍵長亦有所不同；能量較高的「強化學鍵」包括共價鍵、離子鍵，而分子間力、倫敦擴散力和氫鍵等「弱化學鍵」能量較低。

在原子中，帶負電、繞原子核運行的電子與核內帶正電的質子互相吸引，而位於兩原子核之間的電子則皆受兩方吸引。因此，原子核和電子間最穩定的組態，是當電子位處兩原子核間之時。這些電子使原子核能夠彼此相吸，形成所謂的化學鍵。然而，化學鍵並不能減少個別粒子所構成的體積。由於電子的質量較小且具有物質波性質，它們相較於原子核而言佔據了極大部分的體積，使原子核之間距離較遠。

一般而言，強化學鍵的形成伴隨着原子間電子的共用或轉移。分子、晶體、金屬和雙原子氣體，事實上幾乎生活中所有外在環境，都是由化學鍵所維繫而來；它決定了物質的結構。
化學鍵有強與弱之分。一般較強的化學鍵有離子鍵及金屬鍵。分子內部共價鍵可以很強，而多原子分子之間共價鍵強度則與各原子的相互角度有關

無論是什麼化學鍵，也會影響物質的物理性質，例如：熔點、沸點等。在高分子中它作為分子內部的力出現。
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原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。它通過兩個電負度相近的原子，例如兩個氧，互相共用其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式結合，因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式。而共價鍵有鍵角及方向的限制，因此不能隨意延伸，也就是有分子結構。

共價鍵廣泛存在於氣體之中，例如氫氣、氯氣、二氧化碳。有些物質如金剛石，則是由碳原子通過共價鍵（巨型共價結構）形成的。

共價鍵又可分爲極性共價鍵與非極性共價鍵。

[編輯] 共價化合物

只含有共價鍵的化合物稱爲共價化合物(covalent compound)，如HCl（在溶液中會成為H+及Cl−）、H2O、CO2、CH4、NH3等。因此根據其定義，共價化合物中肯定不存在離子鍵。 共價鍵鍵能強，但由於分子間作用力較弱，通常具有低熔沸點特性。