為甚麼我們需要''體積莫耳濃度''??

2013-03-04 6:39 pm

國中理化課本中都只有說到：

體積莫耳濃度的定義為：每公升的溶液中所含溶質的莫耳數

這我也知道，都被到滾瓜爛熟的地步

但是我卻找不到位神麼我們會需要用到這個東西??
是神麼樣的原因使的這個東西出現在我們的課本裡面??
是科學家們在計算神麼東西時因為需要而創造出來的東西嗎??
還是就是很無意義的東西??

因為我在網路上實在是找不到這方面的相關知識。
連知識家裡都沒有(只有公式和定義)
一般網站也沒有(一樣是公式和定義)

想請各位知道的大大們幫助我一下感恩

贈20點

更新1:

您好謝謝您的回答，這樣我又了解一些了那我想再問一下我們在計算容易酸鹼值的時候爲甚麼也是要用到體積濃度來計算?? 像是如果： 10公升水溶液中含有0.1莫耳的硫酸那麼其體積莫耳濃度M=(0.1/10)=0.01=10^(-2) 所以說此水溶液的酸鹼值就是2 (10的次方數開絕對值) 這件事情是湊巧的嗎?? 還是有一定的依據呢??

更新2:

原來是這樣啊!!! 感恩我了解了謝謝哦

回答 (1)

[匿名]

2013-03-04 10:42 pm

✔ 最佳答案

因為化學反應方程式中的「係數」代表反應物、生成物的「莫耳數」比；

而莫耳體積濃度，是溶質的「莫耳數」與溶液的「體積」比（同一溶液時，兩

者成正比）。所以，如果已知反應物的「莫耳濃度」，在調製化學反應葯品時，

我們可以簡單、方便地只量取適當反應物「體積」就可完成葯品的調配。

例如：已知反應方程式如下（其中 NaOH 與 H2SO4 的濃度均為 1M）

　中文方程式：2 莫耳氫氧化鈉 + 1 莫耳硫酸 → 1 莫耳硫酸鈉 + 2 莫耳水

　反應方程式：　2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

　上列反應中 NaOH 與 H2SO4 完全化合的「莫耳數」比為 2、1

　這時我們只需要量取「體積比 = 2：1」的 NaOH 與 H2SO4 溶液，就可以

　達成兩者完全反應，而不會有過剩。

　

2013-03-07 15:12:40 補充：
「我們在計算容易酸鹼值的時候爲甚麼也是要用到體積濃度來計算??」

25℃時，任何水溶液中[ H+][OH-] = 10^-14......用體積濃度就恰好會有這種現象。

目前化學家只是「運用」這種現象來計算，還沒找出它的成因、原理。

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