於H2PO4 - +HCO3 -

答案是： 1. 平衡有利於左方


1. 正確
H2PO4⁻(aq) + HCO3⁻(aq) ⇌ H3PO4(aq)+ CO3²⁻(aq)
由於 H3PO4的酸性較 HCO3⁻ 強，CO3²⁻ 的鹼性較 H2PO4⁻ 強，故平衡狀態有利於左方。

2. 錯誤
應是：「H3PO4與 H2PO4⁻ 是共軛酸鹼對」 或 「HCO3⁻ 與 CO3²⁻ 是共軛酸鹼對」

3. 錯誤
應是：「H2PO4⁻ 與 CO3²⁻ 競相爭奪 H⁺」
因為只有鹼才爭奪 H⁺。

4. 錯誤
應是：「H2PO4⁻ < CO3²⁻」
因為 H2PO4⁻ 是酸度較強的 H3PO4（水溶液呈酸性）的共軛鹼，而 CO3²⁻ 是酸度較弱的 HCO3⁻（水溶液呈微鹼性）的共軛鹼。酸愈強，其共軛鹼愈弱。

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「平衡系」又稱為平衡系統或平衡體係，是指達致化學平衡狀態（正向反應速率與逆向反應速率）的系統。

一個酸失去質子（H⁺）變成一個鹼（例如 HCl 失去一個質子變成 Cl⁻)，或者一個鹼獲得質子變成一個酸（例如 NH3 獲得一個質子變成 NH4⁺)，這樣的一對酸和鹼稱為共軛酸鹼對。