有關哈柏法製造氨的反應 N2+3H2雙箭頭+熱

2013-02-26 9:19 am

有關哈柏法製造氨的反應 N2+3H2雙箭頭+熱下列敘述何者為正確

1.反應速率r=(N2)*(H2)的3次方 k為反應速率常數只與溫度有關

2.溫度升高氮和氫的碰撞頻率增快平衡向右移有利氨的生成

3.常用鐵粉為催化劑摻混少量氧化鉀和氧化鋁可增強鐵粉催化能力

4.使1莫耳的氮氣和3莫耳的氫氣的混何氣體在500度C. 500大氣壓時通過適當的催化劑則生成2莫耳的氨

5.什麼是哈柏法.製造氨還有別種的化學方法嗎

錯誤的地方如何修正

回答 (1)

[匿名]

2013-02-26 10:33 am

✔ 最佳答案

ANS: 3

哈柏法（也稱哈伯法，哈伯-博施法，英文：Haber Process，也稱Haber-Bosch process或Fritz-Haber Process）是透過氮氣及氫氣產生氨氣（NH3）的過程。

氮氣及氫氣在200個大氣氣壓及攝氏400度，通過一個鐵化合物的催化劑（Fe3+），會發生化學作用，產生氨氣。在這個情況下，產量一般是10-20%。

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) （該反應是可逆反應）ΔHo, 反應熱為-92.4 kJ/mol。

選擇高溫的條件是為了提高反應速率，但因為此反應是放熱反應，
在此條件下平衡後的產率反而較低溫時為低。

5.製造氨還有別種的化學方法嗎
有.現在為止，以空氣及燃料製氨的方法以外的替代方案是不經濟的，
而且這些方法對環保的作用仍未有定論。

參考: 維基百科，自由的百科全書

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