步驟一 取0.428克KIO3(s)加水配成100.0毫升之溶液A 另取0.019克Na2S2O2(s).0.5毫升之0.10M H2SO4(aq)及0.400克澱粉加水配成100.0毫升之溶液B
步驟二 在常溫下 將10.0毫升溶液A和10.0毫升溶液B同時倒入ㄧ燒杯 並迅速搖動溶液之瞬間混合均勻 再京過10.0秒後 溶液恰巧變成藍色
1.寫出Na2S2O2固體與水作用之方程式
2.步驟一之溶液A中IO3 -(aq)的濃度為何
3.步驟二中 為何溶液會出現藍色
4.根據上面的實驗數據 記算HSO3 -(aq)在步驟二混合後的消失速率為何
5.什麼是秒錶實驗 實驗的目的為何
(原子量 O=16.0 Na=23.0 S=32.0 K=39.0 I=127)
更新1:
Na2S2O5(s)才對
更新2:
這幾題的答案分別是 1. Na2S2O5 + H2O箭頭 2NaHSO3 2. 0.02M 3. 經計算得(IO3 -)/(HSO3 -)>1/3 HSO3 -(aq)耗盡為限量試劑 故剩餘的IO3 -(aq)可與生成的I -(aq)進一步反應為碘I2 4. 10的-4次方M/s