已知CO(g)+NO2(g)箭頭 CO2(g)+NO(g)

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「在A+B箭頭 D+E反應中 A與B先形成錯合物C 再由C變為D及E C較(A+B)能量高30仟卡 C較(D+E)能量高45仟卡 則

1.A+B箭頭 D+E反應之活化能為何

2.反應熱為何」
其實以上是你問過和這個問題相同觀念的題目。
我就用你另一個問題題目的說法來說明這題。
你另一個問題的題目有提到：A+B→C(錯合物)→D+E
A,B是反應物，他們在反應位能圖中是同一個位置，在此假設為F；
D,E是生成物，他們在反應位能圖中也是同一位置，在此假設為G；
C是活化錯合物，他在反應位能圖中是另一個點，在此假設為H。
反應位能圖是以反應為橫軸，各狀態的位能為縱軸。
在這一題中，你的A,B,D,E分別是CO(g),NO2(g),CO2(g),NO(g)
這題中的「三角形H」指的是反應熱。
公式：反應熱=正反應活化能-逆反應活化能=(H的位能-F的位能)-(H的位能-G的位能)=G的位能-F的位能
因為反應熱<0，所以F的位能>G的位能
畫圖時，因為A+B→C(錯合物)→D+E，所以點的順序由左到右為F→H→G；
而活化錯合物的位能是最高的，所以從上到下依序為H→F→G 。
至於標示出各種能量，請參考我在公式中的代換。
(抱歉，我不知道怎麼在知識+畫圖，所以無法畫給你看。)