下列敘述 何者正確

活化能
可以想像活化能是反應過程中的能量瓶頸(或想成山的最高峰)，活化能越大反應越慢，就像爬過一座高山會比矮一點的山久(也可以把反應想像成一個位能圖，活化能就是在最高峰和起點的位能差)

活化錯合物
活化錯合物應該是指在反應瓶頸的假想狀態，所以有最大的能量、最不穩定(因為物質都會想要往低能量的方向走)

催化劑(又稱觸媒)
使反應過程可以走另一條能量更低的路，就像是到宜蘭原本要走北宜公路，但現在有雪隧就更快更簡單，如果以反應的位能圖來想，加了催化劑的路徑的活化能比較低，所以反應速率變快


1. 不一定。反應物相同，用不同的催化劑是有可能產生不同的產物

2. 催化劑降低活化能=> 正逆反應速率增加 => 縮短平衡時間，但產率不變，因為正逆反應是一起增加

3. 催化劑是產生能量較低的活化錯合物，但是改變反應位能曲線非動能分佈，動能分部曲線只會因為溫度改變而改變

4. 正確


催化劑像是雙氧水產生氧氣的反應，二氧化錳就是個催化劑

活化錯合物還沒有人有辦法觀察到，因為太不穩定

請問1~4都有錯嗎?