有關活化能之敘述何者正確

1.活化能低的反應快
活化能：定義為反應"啟始"或自然發生所需的能量。
愈低的活化能表示反應愈容易"啟始"
但是影響反應速率的因素如下
(1)本性, (2)濃度, (3)溫度, (4)催化劑, (5)壓力, (6)接觸面積
所以"活化能低的反應啟動(起始)較容易" 比 "活化能低的反應快"正確

ps 依照Arrhenius Equation k=A exp(-Ea/RT)
活化能(Ea)越小 反應速率常數(k)值越大
若依此式可也說反應快
但是我還是覺得"活化能低的反應啟動(起始)較容易" 比 "活化能低的反應快"正確

2. 如果你的反應式是 A+B -> C 並未將粉末及塊狀分開來列的話就正確
但如果你的反應式是 A(粉末) + B -> C
A(塊狀) + B -> C
兩個就不一樣

3. 活化能請參考
wwwdata.fy.edu.tw/env/html/08link/handout/pl015/Chapter1/溫度對反應速率之影響Effect of Temperature on Reaction Rate

活化能和反應能不同
兩者沒有直接的關係

4.逆反應活化能減正反應活化能為負值者為吸熱反應
如3所述
應是反應能 而非反應活化能

5.正確

1.正確
2.正確
3.錯誤
活化能與反應能無關
4.正確
5.正確