定溫.定容下N2(g)+3H2(g)箭頭 2NH3(g)

1.假設反應每單位時間會消耗1mole N2、3mole H2，則生成2mole NH3
從題目(定溫定容)以及氣體公式(PV=nRT)可以得知壓力與莫耳數成正比
所以說每進行反應，總壓就會以2單位減少，而氨氣(壓)也會以2單位增加

2.進行一次反應會消耗1mole N2、3mole H2，所以速率比也會是1:3

3.Δ是變化量的意思，所以"三角形*(N2)/三角形t"的意思是N2消耗速率
"三角形*(H2)/三角形t"則是H2消耗速率
從2.選項可以知道，H2消耗速率較N2快(是N2的3倍)
所以該選項應改為 3*ΔN2/Δt=ΔH2/Δt

4.壓力增大，分子平均碰撞次數亦變大，正逆反應皆加速

所以錯誤選項為3.

3錯

應該是-3*三角形*(N2)/三角形t=-*三角形*((H2)/三角形t

H2的消耗速率是N2的三倍