下列反應中 何項不能用()內的變化來測定其反應速率

答案是： 4. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

1. 錯誤
CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g)
NO2 為紅棕色氣體，而其他反應物及生成物均為無色氣體。反應進行時，NO2 被耗用，顏色因而變淡。反應愈快，顏色變淡愈快。因此，可憑顏色來測定其反應速率。

2. 錯誤
H2C2­O4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaC2O4(s)+ H2O(l)
其實反應包含以下兩個離子反應。
C2O4²⁻(aq) + Ba²⁺(aq) → BaC2O4(s)
2H⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2H2O(l)
反應時，可移動的離子被耗用，濃度因而下降，導電性亦隨之下降。反應愈快，導電性下降愈快。因此，可憑導電性來測定其反應速率。

3. 錯誤
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
反應中有沉澱產生。反應愈快，沉澱產生愈快。因此，可憑沉澱產生的速率來測定反應速率。

4. 正確
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
反應式左、右兩方均有 2 莫耳氣體。反應進行時，氣體分子的數目沒有改變，其氣體壓力也沒有改變。因此，不能憑壓力來測定其反應速率。

2013-02-18 00:11:43 補充：
4.
理論上，4 可用氯氣顏色變淡來測定反應速率。

4.
反應物是2mole(1+1),生成物也是2mole,由PV=nRT
V、R、T皆不變,n也不變
所以P不變,無法用以判斷反應