4HBr(g)+O2箭頭 2H2O(g)+2Br2(g)

👨🏻‍🏫 學術台化學

2013-02-15 9:46 am

4HBr(g)+O2箭頭 2H2O(g)+2Br2(g) 其正向反應速率=k*(HBr)*(O2) 若將HBr及O2之分壓加倍時則反應速率瑛變為原有的多少倍

更新1:

答案是4倍

回答 (1)

2013-02-15 6:30 pm

✔ 最佳答案

把分壓看作莫耳濃度

所以[HBr]和[O2]的濃度都變成2倍

反應速率變2x2=4

A:4倍

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收錄日期: 2021-04-21 12:55:59
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