已知CH4(g)+2O2(g)

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+890kJ
完全燃燒1mole的甲烷可以放熱890kJ
25℃ 一大氣壓下，利用PV=nRT理想氣體公式
知1mole的甲烷體積為24.4公升
=>45.6升的甲烷=45.6/24.4=1.866mole
=>可以放熱890kJ*1.866=1660kJ

係數和=(1+2+1+2)*1.866=11.2


2013-02-16 09:44:19 補充：
不要只跟我說"答案是
完全燃燒45.6升的甲烷可放熱1664.3kJ"
錯！1664.3很接近，但計算數值不是的！

您應該自己依解答作法自己check一次，
『盡信書不如無書』
如果您不自己做一次
我不知道，您問這麼多問題做甚麼??????

2013-02-16 17:56:49 補充：
"答案是
完全燃燒45.6升的甲烷可放熱1664.3kJ
係數和=(1+2+1+2)*1.866=11.2"

如果係數和=(1+2+1+2)*"1.866"=11.2是正確
表示1.866是正確
燃燒熱890kJ當然也是乘以1.866啊
所以

890*1.866=1660.74≠1164.3
不過這都是在誤差值內的

2013-02-17 23:22:02 補充：
下一位大大:(25度C 一大氣壓下)
PV=nRT=> 1*V=1*0.082*(25+273)
V=24.4 公升 是計算來的(一般記24.5是近似值好記)

看清楚哦~是24.4不是22.4~

甲烷可放熱:

NTP(25度C 一大氣壓下)任何氣體一莫耳的體積為24.5升

甲烷有45.6除以24.5=1.86 mole

可放熱1.861x890=1656.489KJ

上一位大大:STP(0°C 一大氣壓下)是22.4