已知C3H8(g).CO2(g)和H2O(l)

1.
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
每莫耳 C3H8 完全燃燒消耗的 O2 = 5 mol


2.
C(石墨) + O2(g) → CO2(g) .. ΔH = -94 kJ
C(石墨) 的標準莫耳燃燒熱 = -94 kJ


3.
H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l) .. ΔH =-68 kJ
H2(g) 的標準莫耳燃燒熱 = -68 kJ


4.
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l).. ΔH = -23 kJ
C3H8 的標準莫耳燃燒熱 = -23 kJ


5.
碳的標準狀態是石墨，不是鑽石。若需更多資料（例如石墨和碳互相轉換的標準莫耳反應熱），才能計算鑽石的標準莫耳燃燒熱。

2013-02-09 02:07:21 補充：
由於石墨和鑽石結構不同，故此它們的它們的標準燃燒熱不同。
因為石墨的穩定性稍高於鑽石（由於石墨結構中的離域能），能量較低，所以鑽石的標準燃燒熱負值較大。但兩者相差輕微，只有 1.9 kJ/mol。

2013-02-16 01:11:39 補充：
題 4 的答案更正如下：

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) .. ΔH = ?
C3H8 的標準莫耳燃燒熱
= 3ΔHf[CO2(g)] + 4ΔHf[H2O(l) - ΔHf[C3H8(g)]
= 3(-94) + 4(-68) - (-23) kcal
= -531 kcal ...... (answer)

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