有一暖暖包內含100毫升的水

1.
（所提供的反應式錯誤，因為化學反應不可能同是產生一個酸和一個鹼，這個酸和這個鹼必然會進行酸鹼中和。事實上，只有所提供反應式的逆反應可以進行。）
反應式應是： CaCl2(s)+ aq → CaCl2(aq)

所使用 CaCl2(s) 的莫耳數 = 40/(40 + 35.3x2) = 0.36 mol
CaCl2(s) 溶解所釋出的熱 = 82.8 x 0.36 = 29.8kJ

水吸收的熱 (以 J 為單位)：
m c ΔT = 29.8 x 1000
100 x 4.2 x ΔT = 29800
ΔT = 71.0°C

最高溫度 = 71.0 + 5 = 76.0°C

（所提供的答案錯誤，因為題目中已說明：假設吸熱的只有 100 mL (100 g) 的水，而 CaCl2 的比熱甚小可以忽略不計。因此，質量 m 應是 100 而不是 140。）


2.
CaCl2(s) + aq → CaCl2(aq)

反應中的 aq 只表示過量的水，並沒有莫耳比的關係，其係數不應計算。
係數和 = 1 + 1 = 2
（所提供的答案錯誤。）

999 為甚麼會把一個錯的答案和一個正確的答案拿出來投票，讓錯誤的答案有機會造票！

有一暖暖包內含100毫升的水 暖暖包中另有一塑膠袋子 內裝有40克氯化鈣 使用時稍微用力敲打暖暖包 使其中之塑膠帶破裂 讓水與氯化鈣混合 已知氯化鈣的溶解熱為-82.8KJ/mol 而水的比熱為4.20J/g-K 假設氯化鈣的比熱甚小可以忽略 而氯化鈣溶解所釋出的熱量 完權猶100毫升的水吸收 弱再阿里山上 取出一個5度C的暖暖包打開使用 試問1.該暖暖包的溫度最高可升到幾度C 為什麼
2.此反應式的係數和為何

1.反應式... CaCl2 + 2 H2O --> Ca(OH)2 + 2 HCl

氯化鈣分子量 111(g/mol)...40÷111= 0.36(mol)

溶解熱為 -82.8(KJ/mol)...-82.8✘0.36= -29.8(KJ)

Q=msㅿT...釋出熱量 Q=29800(J)...s=4.2(J/g·℃)...m=140

ㅿT=29800÷(140✘4.2)+5=55.7(℃)

2.係數和為 6