液態水的莫耳生成熱為-285.8KJ

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2013-02-05 10:55 pm

液態水的莫耳生成熱為-285.8KJ 2莫耳液態過氧化氫分解成氧氣與液態水時放出196.4KJ能量則

1.當1克液態過氧化氫分解成氧氣和液態水時可放出多少能量

2.液態過氧化氫的莫耳生成熱為何

3.當2莫耳氫完全燃燒時可放出多少能量

4.液態過氧化氫分解為水及氧氣的熱化學方程式中的三角形H為正值還是負值

5.此反應方程式的係數和為何

更新1:

5.所有的反應

更新2:

答案是 1. 2H2O2箭頭 2H2O+O2 三角形H=-196.4 -196.4/68 =-2.89 2.H2+O2箭頭 H2O2 三角形H=(-285.8)-(-196.4/2) =-187.6 3.2H2+O2箭頭 2H2O 三角形H=2*(-285.8) =-571.6 4.液態過氧化氫分解為水及氧氣的熱化學方程式中的三角形H為負值

回答 (1)

wanszeto

2013-02-07 11:47 am

✔ 最佳答案

已知：
H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l) .. ΔH = -285.8 kJ
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g).. ΔH = -196.4 kJ

1.
2 莫耳液態過氧化氫分解成氧氣與液態水時放出 196.4 kJ 能量。
2(1x2 + 16x2) g = 68 g 液態過氧化氫分解成氧氣與液態水時放出 196.4 kJ 能量。

1 g 液態過氧化氫分解成氧氣與液態水時放出能量
= 196.4 / 68
= 2.89 kJ

2.
H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l) .. ΔH = -285.8 kJ
H2O(l) + (1/2)O2(g) → H2O2(l).. ΔH = -(-196.4)/2 = +98.2kJ

把以上兩條熱反應方程式相加，並消去兩邊的 H2O(l)：
H2(g) + O2(g) → H2O2(l)
H2O2(l) 的莫耳生成熱 = (-285.8) + (+98.2) = -187.6 kJ

3.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
所放出的熱量 = 285.8 x 2 = 571.6 kJ

4.
因為放熱，所以是負值。

5.
是哪一反應？

2013-02-17 23:59:36 補充：
5.
H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l) .. 係數和 = 1 + (1/2) + 1 = 5/2
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) .. 係數和 = 2 + 2 + 1 = 5
H2O(l) + (1/2)O2(g) → H2O2(l).. 係數和 = 1 + (1/2) + 1 = 5/2
H2(g) + O2(g) → H2O2(l) .. 係數和 = 1 + 1 + 1 = 3
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) .. 係數和 = 2 + 1 + 2 = 5

參考: wanszeto, wanszeto

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