火箭中的液態燃料肼(N2H4)

答案是： 2、3 和 5


1. 錯誤
2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O
64 克 N2H4 的莫耳數 = 64 / (14x2 + 1x4) = 2mol
46 克 N2O4 的莫耳數 = 46 / (14x2 + 16x4) = 0.5mol
若 N2O4 完全反應，需 N2H4的莫耳數 = 0.5 x 2 = 1 mol
因此，N2H4 過量，N2O4 是限量試劑（完全反應）。

反應中耗用 N2O4 的質量 = 46 g
反應中耗用 N2H4 的質量 = 1 x (14x2 + 1x4) = 32 g
根據質量守恆定律，生成氮氣和水共重 = 64 + 32 = 96 g ≠ 110 g

2. 正確
係數總和 = 2 + 1 + 3 + 4 = 10

3. 正確

4. 錯誤
耗用 N2O4 的莫耳數 = 0.5 mol
生成 N2 的莫耳數 = 0.5 x 3 = 1.5 mol
生成 N2 的體積 = 1.5 x 22.4 = 33.6 L ≠22.4 L

5. 正確
耗用 N2O4 的莫耳數 = 0.5 mol
生成 H2O 的莫耳數 = 0.5 x 4 = 2 mol
生成 H2O 的質量 = 2 x (1x2 + 16) = 36 g

2013-02-08 00:17:47 補充：
更正：
1. 生成氮氣和水共重 = "46" + 32 = "78" g ≠ 110 g

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