利用代數法平衡下列方程式

MnO2 + H2S + H+ → Mn2+ + S + H2O

設MnO2為X，H2S為Y

這樣Mn2+的係數也會是X，S的係數也會是Y

MnO2提供兩顆O，故H2O的係數應為2X


左邊的H=右邊的H

故H+有4X-2Y個


根據電荷守恆，反應前後電荷應該要不變

所以H+的數目應該要是Mn2+的兩倍

2(4X-2Y)=X

可以解出X:Y=4:7


直接代入方程式中，可得：

4MnO2 + 7H2S + 2H+ → 4Mn2+ + 7S + 8H2O




這是氧化還原反應，用氧化還原平衡會比較好解喔