✔ 最佳答案
答案是: 1. 0.1 M MgSO4 + 0.2 M Na2CO3
這類題目的基本要求是要記憶常見離子化合物是否可溶於水。
當兩個離子化合物的水溶液混合時,把這兩個溶液中的陽離子與陰離子交叉配對,若交叉配對出的離子化合物可溶於水,則不會產生沉澱;反之,若交叉配對出的離子化合物不溶於水,則會產生這種離子化合物的沉澱。
1. 可產生沉澱
MgSO4 水溶液中含 Mg²⁺ 離子和 SO4²⁻ 離子,而 Na2CO3水溶液含 Na⁺ 離子和 CO3²⁻ 離子。
由於 MgCO3 不溶於水而 Na2SO4可溶於水,故當這兩個水溶液混合時,Mg²⁺ 離子與 CO3²⁻ 離子結合成白色的 MgCO3 沉澱。
Mg²⁺(aq) + CO3²⁻ (aq) → MgCO3(s)
2. 不可產生沉澱
Na2CO3 水溶液含 Na⁺ 離子和 CO3²⁻ 離子,而 K2SO4水溶液中含 K⁺ 離子和 SO4²⁻ 離子
由於 Na2SO4與 K2CO3均溶於水,故當這兩個水溶液混合時,無沉澱產生。
3. 不可產生沉澱
MgSO4 水溶液含 Mg²⁺ 離子和 SO4²⁻ 離子,而 ZnCl2水溶液中含 Zn²⁺ 離子和 Cl⁻ 離子
由於 MgCl2與 ZnSO4均溶於水,故當這兩個水溶液混合時,無沉澱產生。
4. 不可產生沉澱
KNO3 水溶液含 K⁺ 離子和 NO3⁻ 離子,而 Na2SO4水溶液中含 Na⁺ 離子和 SO4²⁻ 離子
由於 K2SO4與 NaNO3均溶於水,故當這兩個水溶液混合時,無沉澱產生。