網狀共價與離子化合物的熔沸點比較

2013-01-25 5:46 am
我想要網狀共價、離子化合物、金屬、分子的熔沸點比較
我知道網狀共價>金屬>分子
也知道離子化合物>金屬>分子
可是找不到網狀共價根離子化合物的比較

可以的話給我一些例子的比較
象是
bp Si>Al>Mg>Na>S8>P4>Cl2>Ar
mp Si>Al>Mg>S8>Na>P4>Cl2>Ar
(幫我把離子化合物加進去)

順便問一下S8是因為結構對稱所以熔點稍高嗎
更新1:

S8的部分我指的是 bp時比Na小因為分子間鍵結較弱 mp時卻比Na高是為何?

更新2:

這樣的話bp又怎麼解釋?

回答 (2)

2013-01-25 9:13 pm
✔ 最佳答案
你好。

因為高中課程內也

沒提及離子晶體和共價網狀化合物的熔點比較

因為普遍說來離子晶體和共價網狀的熔點高
(課本內也是這樣做大略性的描述)

但離子晶體熔點跟他的離子鍵強度或堆積方式都有影響
共價網狀也受構成的原子而影響共價鍵能

所以直接要比較的話 有困難



離子化合物如

如 氯化鈉800度 氧化鎂3000度 (範圍很廣)

共價網狀如

二氧化矽1650度 石磨和鑽石都是3500上下 (範圍也是是廣)

況且兩者溫度交疊的範圍不小,所以通常不會這樣考
因為這等同要學生背熔點或者要查書籍
如果要考他只會考很明顯差異的 EX 氯化鈉和鑽石的



S8是因為結構對稱所以熔點稍高嗎 ?

你要這樣解釋也是對的

不過比較分子化合物的熔點
首要考慮分散力(凡德瓦力)
分子量越大,分散力大,熔點高
(當兩者原子量差很大時尤其如此)

主因是S8的分散力大過P4

2013-01-26 13:54:48 補充:
鈉的金屬鍵很弱
IA+原子不小
金屬建強度比S8分散力還弱
2016-03-01 11:14 am
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收錄日期: 2021-05-01 18:19:56
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