CuSO4在30度C時溶解度為25

CuSO4•5H2O是水合硫酸銅的化學式，CuSO4 表示硫酸銅，5H2O表示晶體中含有結晶水，CuSO4 與結晶水的莫耳數比是 1 : 5。傳統上，以圖點（•）分開水合鹽的無水鹽部分與結晶水部分。


=====
設析出 CuSO4•5H2O的重量為 m g。

CuSO4 的式量 = 64 + 32 + 16x4 = 160
CuSO4•5H2O 的式量 = 160 + 5 x (1x2 + 16) = 250

析出 CuSO4•5H2O含 CuSO4 重量 = m x (160/250) = 0.64m g
析出 CuSO4•5H2O含結晶水重量 = m - 0.64m = 0.36mg

原飽和溶液含 CuSO4 重量 = 0.64m g
原飽和溶液含水重量 = (0.36m + 54.8) g

CuSO4 在 30°C 溶解度：
0.64m / (0.36m + 54.8) = 25 / 100
100 x 0.64m = 25 x (0.36m + 54.8)
64m = 9m + 1370
55m = 1370
m ≈ 24.9

析出的 CuSO4•5H2O重量 = 24.9 g

2013-01-26 18:52:09 補充：
若取三位有效數字，答案是 24.9 克。
若取兩位有效數字，答案是 25 克。

像這種從溶解狀態 經過蒸法過是其他方法去除水分的操作 是一種""結晶""行為
而有些化合物在結晶的過程中會""抓住""水分 所以在結晶後 該結晶會帶有結晶水
而帶有結晶水的化合物 之 化學式就是這樣點一點
例如:MgSO4●7H2O CaCl2●2H2O 等等....很多

((背越多越好 幫助解題 但不要有想法就是>>所帶結晶水就是那個數目 因為可以透過加熱 來去除結晶水 像CuSO4●5H2O 加熱 再來可得 3H2O 1H2O 然後 CuSO4分解成SO3 CuO))


這種題目很喜歡考 溶解度問題:
1.假設所析出該水合物 X 克 ((可以知道 在那個水合物中 CuSO4 占了 160/250 的重量而H2O 占了 90/250 的重量))

2.在30度C水分蒸發了54.8克 ((注意30度C>>可以利用這個來列式))

3. 兩個列式法
((我的感覺是 不管哪一個 等號 兩邊一定有一個比較直觀 另一邊要想一下))

(溶質)/(溶劑) ((左邊直觀))
25/100 = X*(160/250) / (54.8+X*160/250) *是乘
(溶質)/(溶液) ((右邊直觀))
25/125 = X*(160/250) / (54.8+X)

4.解出即可