在1大氣壓27度C下

1.原來1大氣壓空氣在定容下受熱變成1*(273+127)/(273+27)=1.33 atm
固體完全昇華成氣體後 對容器造成的分壓=5.43-1.33=4.1 atm

2.PV=nRT
=>(4.1)*(2)=(32/M)*0.082*400
=> 32/M= 1/4
=> M= 128---該固體的分子量

3.能夠"固體"完全"昇華"成"氣體"=>碘、乾冰、樟腦丸(奈丸)、..，但絕不是Sn金屬(不會在127℃昇華)，所以
只能猜 碘(I)
碘=127比較接近，但它是原子量，不是分子量。
而且固體是I2=254分子量，如此又會與題2.矛盾。

算出來得結果好奇怪
沒有答案真困擾= =

2013-01-17 21:59:35 補充：
1.
還沒將某固體放入容器之前
容器內就已經擁有了1大氣壓2升的氣體
固體完全昇華成氣體之後
壓力變成5.43大氣壓
隨著溫度上升
溫度上升了4/3倍
原本1atm的氣體
壓力也會變成4/3倍
所以是4/3=1.33大氣壓
該固體完全昇華成氣體後
對容器造成的分壓為
5.43 - 1.33 atm = 4.1atm

2.
PV=nRT
PV=(M/W)RT
PVM=WRT
M為分子量
W為物質的重量
R為一係數 0.082
T為溫度 單位是K(某度C+273)
把數字帶下去
4.1 atm * 2L * M =32g * 0.082 * (127+273) K
M=128

3.
Te=127.6
最接近

2013-01-17 22:08:38 補充：
這是我原先算出來得結果
可是一想到固體加個壓
生一點溫度就能變氣體
就直覺覺得不對0.0
感覺還是很奇怪

Q1. 5.43-(原容器內空氣造成的分壓)
=5.43-1.33
=4.1 atm
Q2. 4.1*2=(32/分子量)*0.082*400
分子量=128
Q3. 比較像是 碘

Q1.
5.43-1=4.43

Q2.
n=PV/RT

分子量=質量/莫耳數
=32/(4.43*2/(0.08205*400))
=118.5

Q3.
查週期表
為Sn

2013-01-17 00:21:28 補充：
= =恩~ 對 我算錯了 名裕 才對

我忽略掉氣體原本是1atm 在27度C
當在127時 壓力是會增加到1.33的