A容器為2L B容器為3L

1.
在 27°C 下，N2(g) 與 O2(g) 並無反應。

考慮 N2(g)­的分壓：
P1 = 100 mmHg, V1 = 2L, P2 = ? mmHg, V2= 5L
P1V1 = P2V2
100 x 2 = P2 x 5
P2 = 40 mmHg

考慮 O2(g)­的分壓：
P1 = 500 mmHg, V1 = 3L, P2 = ? mmHg, V2= 5L
P1V1 = P2V2
500 x 3 = P2 x 5
P2 = 300 mmHg

容氣內總壓力 = N2分壓 + O2分壓 = 40 + 300 = 340 mmHg


=====
2.
在 27°C 下，NH3(g) 與 HCl(g) 起反應，首先考慮反應前的分壓。

考慮 NH3(g)­反應前的分壓：
P1 = 300 mmHg, V1 = 2L, P2 = ? mmHg, V2= 5L
P1V1 = P2V2
300 x 2 = P2 x 5
P2 = 120 mmHg

考慮 HCl(g)­的分壓：
P1 = 500 mmHg, V1 = 3L, P2 = ? mmHg, V2= 5L
P1V1 = P2V2
500 x 3 = P2 x 5
P2 = 300 mmHg

反應式：
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

NH3 與 HCl 以莫耳比 1 : 1 進行反應。
故此，NH3 完全反應（限量反應物），而 HCl 過量。

生成的 NH4Cl是固體，不會造成氣壓。

容氣內總壓力 = 剩餘 HCl 的壓力 = 300 - 120 = 180 mmHg


=====
3.
在 27°C 下，H2O(l) 與 O2(g) 並無反應。

考慮 O2(g)­的分壓：
P1 = 500 mmHg, V1 = 3L, P2 = ? mmHg, V2= 5L
P1V1 = P2V2
500 x 3 = P2 x 5
P2 = 300 mmHg

H2O(l) 部分蒸發，造成飽和蒸氣壓 22.0 mmHg。

容氣內總壓力 = O2分壓 + 水的飽和蒸氣壓 = 300 + 22 = 322 mmHg