將碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O)286克

用戶37276

2013-01-15 9:46 am

1.將碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O)286克置入714克蒸餾水中完全溶解時恰好得到飽和溶液則此溶液之重量百分率濃度約為何

2.承上題碳酸鈉(Na2CO3)的溶解度(g/100g水)的近似值為何

回答 (1)

[匿名]

2013-01-15 10:53 am

✔ 最佳答案

1.
溶解度的溶質通常只計算 Na2CO3，而不包括結晶水。

Na2CO3 的式量 = 23x2 + 12 + 16x3 = 106
Na2CO3•10H2O 的式量 = 106 + 10x(1x2 + 16) =286

溶液中含 Na2CO3的重量 = 286 x (106/286) = 106 g
溶液的總重量 = 286 + 714 = 1000 g

此溶液的重量百分率 = (106/1000) x 100% = 10.6%

=====
2.
溶液中 Na2CO3的重量 = 106 g
溶液中水的重量 = 1000 - 106 = 894 g

Na2CO3 的溶解度 = 106 g / 896 g 水 = 11.8 g / 100 g 水

2013-01-26 18:57:26 補充：
第 2 題的答案在四捨五進是錯誤，答案應為：

Na2CO3 的溶解度 = 106 g / 896 g 水 = 11.856.... g / 100 g 水 = 11.9 g / 100 g 水

參考: Adam, Adam

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