1.寫出此離子晶體溶於水之方程式
2.比較反應物與生成物之電荷 以證明電荷不減
3.設將2.64克之硫酸銨配製成0.500升之水溶液 試求各離子之濃度
(NH4)2SO4=132
更新1:
答案是 1.(NH4)2SO4(aq) → 2NH4+(aq) + SO42-(aq) 2.反應物電荷=0 生成物電荷=2(+1)+(-2) =0 3.NH4+=0.0800M SO42-=0.0400M 2.64/132 =0.04M = SO42-
硫酸銨溶於水 形成電解質溶液
2013-01-12 9:40 pm
硫酸銨溶於水 形成電解質溶液
1.寫出此離子晶體溶於水之方程式
2.比較反應物與生成物之電荷 以證明電荷不減
3.設將2.64克之硫酸銨配製成0.500升之水溶液 試求各離子之濃度
(NH4)2SO4=132
1.寫出此離子晶體溶於水之方程式
2.比較反應物與生成物之電荷 以證明電荷不減
3.設將2.64克之硫酸銨配製成0.500升之水溶液 試求各離子之濃度
(NH4)2SO4=132
回答 (1)
2013-01-15 6:33 pm
✔ 最佳答案
Q1.(NH4)2SO4(s) → 2(NH4+)(aq) + (SO4)2-(aq)
Q2.
反應物不帶電
生成物 2*(+1)+1*(-2)=0 也是不帶電
所以總電荷不減
Q3.
(NH4)2SO4的莫耳數=2.64 (克) / 132(克/莫耳) =0.02 mol
1個(NH4)2SO4會解離出2個氨離子 1個硫酸根
所以
NH4+的濃度=2*(0.02)mol/0.5L=0.08mol/L=0.08M
(SO4)2-的濃度=0.02mol/0.5L=0.04mol/L=0.04M
參考: 自己
收錄日期: 2021-04-21 12:47:23
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130112000015KK02167