下列敘述何者錯誤

電解質>>>溶於水中(或電離溶液)的化合物能導電者
其導電強度有幾項要點:
((A.該物質支解離度:例如 鹽酸在水中解離度超高 而同初濃度醋酸解離度卻很小
((B.該物質在水中 解離後 產生離子之離子濃度大小,濃度越大導電性越大 反之極越小



1.氯化氫的苯溶液不能導電 是因為其中沒有離子生成>>正確 不選

氯化氫是極性物質,而苯是非極性物質 兩者不互溶 更無離子產生
所以不導電瞜~~~



2.純水是強電解質>>錯誤 選了

純水是極弱電解質 Kw is ten to the negative 14 (十的負十四次方 M^2)
氫離子濃度 和 氫氧根離子濃度(皆為十的負七次方M)
濃度太小 無法導電,故純水是弱電解質



3.電解質都是離子化合物>>錯了 選了

這句話其實不正確,電解質有 酸 鹼 鹽 三類
酸中之 ,鹽酸 硫酸 硝酸 醋酸等 都是分子化合物喔 不是離子化合物唷

4.電解質在熔化狀態或水溶液中能導電 是因為離子能自由移動之故>>錯了 選了

(●注意:有些電解質是離子化合物 例如 NaCl 在熔融態和水溶液態是可以導點的 所以這裡選項應該不是指"所有"電解質 而是指離子化合物之電解質)
however,這選項是錯的 因為在熔融態(熔化態)是沒有離子產生的 故不是因為離 子才能導電


5.電解質的水溶液 陰.陽離子濃度必相等 以維持電中性>>錯了 選了

這是錯的喔
為了維持電中性 在水溶液裡確實有 陰陽離子 濃度之間的關係
但是濃度 ""不一定相等""

((例如:鹽酸水溶夜 強酸 完全解離 所以 陰陽離子 濃度相同 >>正確

但是看看 磷酸 卻有這這個關係式
[H+] = [H2PO4-] + 2 [HPO4-2] + 3 [PO4-3] + [OH-]
所以此選項並非對所有電解質都成立喔~~~~~

所以答案是 2 3 4 5

希望對你有幫助~~若還有其他疑難可補充喔~~

1.氯化氫的苯溶液不能導電 是因為其中沒有離子生成
氯化氫是極性物質,而苯是非極性物質 兩者不互溶 更無離子產生
所以不導電瞜~~~

2.純水是強電解質
純水是極弱電解質
氫離子濃度 和 氫氧根離子濃度
濃度太小 無法導電,故純水是弱電解質

3.電解質都是離子化合物
電解質有 酸 鹼 鹽 三類
酸中之 ,鹽酸 硫酸 硝酸 醋酸等 都是分子化合物喔 不是離子化合物唷

4.電解質在熔化狀態或水溶液中能導電 是因為離子能自由移動之故
因為在熔融態(熔化態)是沒有離子產生的 故不是因為離 子才能導電


5.電解質的水溶液 陰.陽離子濃度必相等 以維持電中性
為了維持電中性 在水溶液裡確實有 陰陽離子 濃度之間的關係
但是濃度 ""不一定相等""

A: 2 3 4 5

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