將631毫升甲醇(密度為0.792克/毫升)

原本體積0.631+0.501=1.132L

甲醇莫爾數=後來體積*體積莫爾濃度

(631ml)*(0.792g/ml)/32=V*14.29

V=1.093L

原本體積-後來體積=1.132-1.093=0.039L

將V1=631毫升甲醇,D1=0.792克/毫升,和m2=501(g)水混合,所得溶液中,濃度經測定為C=14.29莫耳/升,問甲醇與水混合前和混合後的V=總體積相差多少毫升Sol:m1=V1*D1=631*0.792=499.752(g)CH3OH: M1=12+4+16=32(g)mole1=m1/M1=499.752/32=15.61725C=14.29(mole/L)=14.299/1000(mole/ml)V=mole1/C=15.61725*1000/14.29=1093(ml).......ans


2013-01-13 20:07:21 補充：
混合前=631+501=1132(ml)
混合後=1093(ml)
相差=1132-1093=39(ml)..........ans

2013-01-13 20:14:02 補充：
混合前=631+501=1132(ml)
混合後=1093(ml)
相差=1132-1093=39(ml)