化學問題,關於結構,性質等

1.

乙醇的化學式是CH3CH2OH，由於它沒有自由流動的離子或電子，因此它並不導電。

2.

Al的電負性(in Pauling scale)為1.5，F的電負性(in Pauling scale)為4，的電負性(in Pauling scale)為2.1。

由於Al與F之間存在極大的電負性差距，所以F會(近乎)完全把電子吸向自己，形成離子化合物。打個比喻，由於F的力氣很大，因此它能完全打敗Al，搶去對方的電子。

但Al與H之間的電負性差距不大，所以Al既無法完全放出電子，H也無法完全吸收對方的電子，類似一種曖昧的關係，因此電子處於Al與H中間共用，形成一種有離子性的共價化合物。

3.

首先，要搞清"堅硬"、"易碎"與"可延展性"的分別。

巨型離子結構及巨型金屬結構並不是不"堅硬"，只是它們的性質較為特別而已。

巨型離子結構同樣地很堅硬，當然結構形狀會影響硬度，但它們看起來不堅硬只是因為"易碎"而已。為什麼它們易碎?這是因為當我們對其施力的時候，部份帶相同電荷的離子碰上對方，它們互相排斥以至分解整個結構。我們很難破壞一個巨型離子結構，但足以令當中部分離子移位。情況就如打保齡球球一樣，雖然無法撞碎保齡瓶，但可以讓它們散開。只不過我們只能使整個結構散開，不能破壞單一的離子鍵，因為離子鍵非常強大。

巨型金屬結構亦能應用相同原理。我們很難破壞整個金屬結構。但我們可以施加外力，令當中一些金屬離子移位。因此金屬具有很強的可延展性。但這並不代表我們可以輕易破壞單一的金屬鍵。因此巨型金屬結構只是可延展的，並不是柔軟。

如果您不相信的話，可以自己做實驗。您可以很容易把鹽粒弄碎為更小的顆粒，卻很難再弄碎這些微粒。又或者去電器店買一條很幼的銅線，我們可以很容易拉長銅線，卻很難扯斷它。

一言以蔽之， 要破壞化學鍵是很困難的，由於巨型共價結構是由非常大量的原子以共價鍵形式組成的。因此它的硬度非常高。然而，這是否代表我們完全無法破壞它的部分結構呢？當然不是了。例如我們常說的石墨，就是巨型共價結構，但是石墨是由一層層的碳原子層組成的。由於這些碳原子層之間存在著微弱的范德華力，因此要從橫向破壞它非常簡單，但要從直向破壞原子之間的共價鍵就非常困難了。

4.

鋅離子是有毒的。

5.

一般來說，我們排列分子式的時候，會把原子序較小的原子排在前面，如HCl。

但NH3的分子形狀是平面三角形，由於N原子位於中央，為了方便區別，就會把N放在H前面，成為NH3 。

係奇怪乙醇係液體點解會冇自由流動電子-V-''
唔會冇OH-咩......

1.乙醇為何不導電，其實樓上的已經說明了，因為當中不含電子及可自由流動的離子，所以不導電。
2.由於F的電負性極高，而Al的則是低電負性，因此相對於Al來說，F對電子的吸引力極大並且能夠吸引Al的3粒最外層電子，使其完全轉移至F，因此F變為F-的負離子，Al則變為Al3+的陽離子，形成離子化合物AlF3，但由於氫的電負性較低，相對於低電負性的Al來說，會吸引其電子，但不足以使其完全轉移至H，所以兩者會以共用電子而形成共價鍵，生成共價化合物分子AlH3。
3.這條問題我並不知道標準答案，只是根據我所學，作出解釋，如有錯誤，望勿見怪。因為同性會相斥，所以正吸負的同時，負亦會排斥負，阻止其吸引，因此當中離子的吸引及陽離子與電子的吸引會有一定的干擾(來自同性電荷的粒子)(shielding effect)，所以相對上的吸引力的穩定性較低，但由於當中同性粒子的距離相對上較遠，產生的排斥力較低，干擾情況井不太明顯。但由於共價化合物當中是共用電子與原子核的吸引力，相對離子化合物，其shielding effect較低，因為沒有外來的同性電荷干擾，所以相對上吸引力會較大。
另一條問題，為何只需要破壞一部分。這條題目應該是一統一說法，並沒有考慮所有因素，所以為何取這說法，並不得而知，可以單刀直入問一問老師。

4.鍍鋅後物件表面有鋅離子的化合物，而鋅離子是有毒的。

其實我E家中5,都唔知點解共價鍵勁過其餘果幾個,EXAM都一定唔會甘問.接受它吧
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鍍鋅(Galvanizing)需要族次更換

2012-12-29 19:46:09 補充：
乙醇呢家野你出年會學,係有D難....

1,this is because 乙醇didn't have free electrons , this mean it is a electrical
insulator