已知笑氣N2O分解生成N2和O2為一級反應

半衰期隨溫度而改變。假設此固定溫度下半衰期 t 不變。

PV = nRT
在固定體積及溫度下，氣體的壓力與其莫耳數成正比。

2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)

經過半衰期 t 後：
剩下N2O的分壓 = 8 x (1/2) = 4 atm
耗用N2O所下降的分壓 = 8 - 4 = 4 atm
生成N2的分壓 = 4 atm
生成O2的分壓 = 4 x (1/2) = 2 atm

總壓力
= 剩下N2O的分壓 + 生成N2的分壓 + 生成O2的分壓
= 4 + 4 + 2
= 10 atm

2012-12-29 00:36:11 補充：
刪問題的人，除了不懂化學之外，亦沒有常識。

一個沒落中的夕陽網絡公司，在聘請員工的質和量上也出現問題。只要有人投訴，便不問情由把問題刪了。由於自己都不知道為甚麼要刪問題，所以給予的理由是「其他」，等同於「不知道」。而且員工太少了，所以亦取消了上訴機制，叫閣下自己去找理由便算了。

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可以去詢問一下化學老師

我也被這樣檢舉過 yahoo台灣已經沒辦法繼續了
現在知識加只要有人檢舉 就會刪除
就是這樣的惡意檢舉 以及官方隨意刪除
甚至我連回答別人的問題都可能被檢舉而扣到50點
這實在是非常的荒謬無理