在1atm.27度C下有一個體積10.0升的開口容器

1.
只考慮空氣的分壓：
P1 = 1 atm，T1 = 273 + 27 =300 K
P2 = ? atm，T2 = 273 + 127 =400 K

PV = nRT
P/T = nR/V = 常數
P1/T1 = P2/T2

1/300 = P2/400
127°C 時密封容器中空氣的分壓 P2= 1.33 atm


2.
127°C 時密封容器中該液體蒸氣的分壓 = 9.53 -1.33 = 8.20 atm


3.
只考慮該液體蒸氣的分壓：
P = 8.20 atm
V = 10 L
n = ? mol
R = 0.082 atm L / (mol K)
T = 273 + 127 = 400 K

PV = nRT
8.20 x 10 = n x 0.082 x 400
n = 2.5 mol

該液體分子量 = 80/2.5= 32

可以去詢問一下化學老師