若將裝有8.4克氮氣之4.0升容器

8.4克的 N(2)氮氣 莫耳數 = 8.4/(14x2) = 0.3mole (N=14)
16.0克的 O(2)氧氣 莫耳數 = 16/(16x2) = 0.5mole (O=16)

代公式 PV=nRT
導出 P=nRT/V

P=壓力(atm)
V=體積(L)
n=莫耳數
R=理想氣體常數=0.082
T=克氏溫度(攝氏溫度+273)

因為容器相通,所以容器總體積變為 4+2=6(L)
氮氣氛壓P=0.3x0.082x(273+27)/6
=1.23(atm)

氧氣分壓P=0.5x0.082x(273+27)/6
=2.05(atm)

兩者相加=總壓=1.23+2.05=3.28(atm)

(由於氮氣及氧氣要在極高溫下才會反應
所以這裡不考慮二氧化氮或一氧化氮生成的問題)