容積相同的四個容器 分別裝入H2.O2.N2.CO2 同溫下各容器之壓力如下 則何容器內氣體質量最大
1.H2.8atm
2.O2.2atm
3.N2.3atm
4CO2.2atm
容積相同的四個容器
2012-12-23 8:27 pm
回答 (3)
2012-12-23 10:47 pm
✔ 最佳答案
答案是： 4. CO2 2 atm體積 V
壓力 P
莫耳數 n
氣體常數 R
絕對溫度 T
質量 m
莫耳質量 M
PV = nRT 及 n = m/M
所以 PV = (m/M)RT
m = MP x (V/RT)
其中 V、R、T 均為常數。
1.
m = (1x2) x 8 x (V/RT) = 16V/RT g
2.
m = (16x2) x 2 x (V/RT) = 64V/RT g
3.
m = (14x2) x 3 x (V/RT) = 84V/RT g
4.
m = (12 + 16x2) x 2 x (V/RT) = 88V/RT g （最大）
參考: Adam
2014-09-06 9:19 pm
2012-12-23 10:18 pm
PV=nRT
P&n=質量/分子量 壓力和莫耳數成正比
H2 :m=8*2=16
O2 :m=2*32=64
N2 :m=3*28=84
CO2 :m=2*44=88
選4
P&n=質量/分子量 壓力和莫耳數成正比
H2 :m=8*2=16
O2 :m=2*32=64
N2 :m=3*28=84
CO2 :m=2*44=88
選4
收錄日期: 2021-04-16 15:29:04
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20121223000010KK01677