一理想氣體存在某未知體積的容器中

設容量體積為 V1。

當抽出氣體在容器中的壓力（分壓） = 750 - 550 = 200 mmHg

當體積 = V1， P1= 200 mmHg
當 V­2 = 40 mL， P2 = 1 atm =760 mmHg

PV = nRT 其中 n、R、T 均為常數
PV = 常數
P1V1 = P2V2

200 V1 = 40 x 760
容器的體積 V1= 152 mL

2012-12-31 22:39:45 補充：
另一解法：
設容器體積為 VX L，溫度為 T K (不變)。

容器內原來的氣體：
PV = nRT
(750/760) VX = n x R x T
n = 750VX/760RT

抽出氣體後容器內的氣體：
PV = nRT
(550/760) VX = n x R x T
n = 550VX/760RT

2012-12-31 22:40:13 補充：
抽出氣體的莫耳數 = (750V/760RT) - (550V/760RT) = 220VX/760RT

抽出氣體在 1 atm 時體積為 (40/1000) L：
PV = nRT
1 x (40/1000) = (200VX/760RT) x R x T
200VX/760 = 40/1000
容器體積 VX = 0.152 L = 152 mL ...... (答案)

設 V 為容器體積, 則初始時, 750 mmHg 為 1 atm, 所以:

PV = nRT

V = nRT

n = V/RT (氣體的總摩爾數)

現在, 被抽出的氣體為 n(1 - 550/750) = 4n/11 摩爾, 所以:

40 = 4nRT/11

nRT = 110

V = 110 mL