某乾燥氣體在55度C.1atm下 體積為200mL

V1 = 200 mL， T1 = 273 + 55 =328 K
V2 = 100 mL， T2 = ? K

PV = nRT 其中 P (1 atm)、n、R 為常數
V/T = nR/P = 常數
故此 V­1/T1= V2/T2

200/328 = 100/T2
所求溫度 T2= 164 K = (164 - 273)°C = -109°C

某乾燥氣體在55度C.1atm下 體積為200mL
如壓力不變 體積變為100mL 此時溫度為何

Vt=V0(1+(t/273))...查理定律~

55度C...V0(1+(55/273))=200...V0≒166.67~

166.67(1+(t/273))=100...t=?

1+(t/273)=0.6...t/273=-0.4

t=273×-0.4=-109.2(℃)~