某乾燥氣體在55度C.1atm下 體積為200mL
回答 (2)
2013-01-01 5:29 am
✔ 最佳答案
V1 = 200 mL， T1 = 273 + 55 =328 KV2 = 100 mL， T2 = ? K
PV = nRT 其中 P (1 atm)、n、R 為常數
V/T = nR/P = 常數
故此 V1/T1= V2/T2
200/328 = 100/T2
所求溫度 T2= 164 K = (164 - 273)°C = -109°C
參考: Adam
2012-12-23 4:45 am
某乾燥氣體在55度C.1atm下 體積為200mL
如壓力不變 體積變為100mL 此時溫度為何
Vt=V0(1+(t/273))...查理定律~
55度C...V0(1+(55/273))=200...V0≒166.67~
166.67(1+(t/273))=100...t=?
1+(t/273)=0.6...t/273=-0.4
t=273×-0.4=-109.2(℃)~
如壓力不變 體積變為100mL 此時溫度為何
Vt=V0(1+(t/273))...查理定律~
55度C...V0(1+(55/273))=200...V0≒166.67~
166.67(1+(t/273))=100...t=?
1+(t/273)=0.6...t/273=-0.4
t=273×-0.4=-109.2(℃)~
收錄日期: 2021-04-16 15:21:52
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20121221000010KK01368