取0.2克之某氣體於18度C.750mmHg時

質量 m = 0.2 g
絕對溫度 T = 273 + 18 = 291 K
壓力 P = 750/760 atm
體積 V = 151/1000 L
氣體常數 R = 0.082 atm L mol⁻¹ K⁻¹
摩爾質量 M = ? g mol⁻¹

PV = nRT 及 n = m/M
所以 PV = (m/M)RT
M = mRT / PV

摩爾質量 M
= 0.2 x 0.082 x 291 / [(750/760) x (151/1000)]
= 32 g mol⁻¹

此氣體能是氧氣 O2