在22度C和1.00大氣壓下某氣體的體積為2.59公升

T1 = 273 + 22 = 295 K, V1 = 2.59 L
T2 = ? K, V2 = 3050 L

PV = nRT
V/T = nR/P = 常數
故此 V1/T1= V2/T2

2.59/295 = 3050/T2
所求溫度 T2= 347393 K = 347120°C

（在此高溫下，多原子分子會分解成原子。除非該氣體在 22°C 下為單原子分子，否則以上計算錯誤。）

2012-12-23 00:03:38 補充：
題目修改後的解答：

T1 = 273 + 22 = 295 K, V1 = 2.59 L
T2 = ? K, V2 = 3.50 L

PV = nRT
V/T = nR/P = 常數
故此 V1/T1= V2/T2

2.59/295 = 3.50/T2
所求溫度 T2 = 398.6 K = (398.6-273)°C = 125.6°C ...... (答案)

對呀～　
　V1/T1= V2/T2 　而已　好簡單～～