分子間引力與共價鍵問題(急)

主要的分別在於 CO2 和 H2O 具簡單分子結構（分子物質），而 SiO2 具巨型共價結構（共價網絡物質）。

CO2 具簡單分子結構。每個 CO2 分子由一個 C 原子和兩個 O 原子所組成，它們以兩個強的 C=O 共價雙鍵連成分子，CO2 分子的結構式可以 O=C=O 來表示。在兩個 CO2 分子之間，只有微弱的分子間使分子互相吸引。在下圖中，以虛線表示兩個 CO2­ 分子間的分子間引力。
(O=C=O) ...... (O=C=O)

H2O 也具簡單分子結構。每個 H2O分子由一個 O 原子和兩個 H 原子所組成，它們以兩個強的 H-O 共價單鍵連成分子，H2O 分子的結構式可以 H-O-H 來表示。在兩個 H2O 分子之間，只有微弱的分子間使分子互相吸引。在下圖中，以虛線表示兩個 H2O­分子間的分子間引力。
(H-O-H) ...... (H-O-H)

在分子物質中，分子內的共價鍵遠強於分子間引力。當這些固體物質受熱上升至某溫度時，較弱的分子間引力會「首先」被破壞，分子由排列整齊而變成可以移動，物理狀態由固態變成液態。這溫度稱為熔點。要留意的是：
(1) 由於分子間引力較弱，故此分子物質的熔點較低。
(2) 由於共價鍵遠強於分子間引力，故此當分子間引力被破壞時，共價鍵還保存無缺。

SiO2 具巨型共價結構，物質中並沒有分子存在。在 SiO2 中，每個 Si 原子與四個鄰近的 O 原子以共價鍵連接，而每個 O 原子與兩個鄰近的 Si 原子以共價鍵連接。在物質中，大量的 Si 原子和 O 原子以強共價鍵的網絡連接起來。由於物質中只有共價鍵而沒有分子間引力，所以受熱至某一較高溫度時，才能破壞強的共價鍵，令 SiO2 熔融，故 SiO2 熔點很高。