氯化鎂 氟化鈹

國高中一開始教的都說
金屬+金屬→合金
金屬+非金屬→離子化合物
非金屬+非金屬→分子化合物

這個並非是完全正確的

其實要考慮到"電負度差"
一般來說，原子序越小或是越靠近元素表右上(不含惰性氣體)
的電負度越大，那麼這時候，兩元素相結合
電負度差越小，其"分子性"越明顯
電負度差越大，其"離子性"越明顯

像是IA、IIA的第一個分別是鋰和鈹，這兩者電負度都很大
和鹵素結合仍然視為分子化合物

這是一條高中較高班較難的題目，並不能單用兩元素的電負性相差來解釋，而是要用離子化合物的極化（polarization）來解釋。要考慮到金屬性較強原子的極化能力（polarizing power）與非金屬性較強原子的極化性（polarizability）。

若你對以上有基本認識，才可以為你解答。