化學平衡(chemical equilibrium)的問題.

為甚麼增減一個系統本身已存在的固體並不會影響化學平衡？為甚麼固體不被納入平衡常數的計算？

在平衡系統中，各組分的濃度均會影響化學平衡。由於固體的濃度（摩爾數/體積）保持不變，故對平衡沒有影響。在化學計算時，由於固體的濃度是一個常數，故把該常數乘入或除入平衡常數（K）中，變成一個新的平衡常數（K'），因此不會在平衡式中出現。


假設有一杯未飽和的氯化鈉的水溶液，之後加入一些氯化鈉，氯離子和鈉離子的濃度上升了，不是嗎？這不是說化學平衡被破壞了？

形成氯化鈉水溶液：
NaCl(aq) + aq → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
由於氯化鈉溶液未飽和，以上反應只是單向的由左至右，故此不能構成一個平衡系統。
既然不是一個平衡系統﹐「平衡受破壞」之說不成立。


另舉一例，假設某實驗在一密封容器將碳酸鈣分解成二氧化碳和氧化鈣，若加入一些碳酸鈣，那麼多餘的碳酸鈣應會自動分解會放出更多的二氧化碳，破壞了平衡。而為甚麼只有二氧化碳影響平衡呢？

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
平衡受系統中各組分的濃度所影響。在三個組分中，CaCO3 和 CaO 都是固體，它們的濃度（摩爾數/體積）是固定的，所以它們對平衡的影響也是固定的。雖然加多了碳酸鈣，但因為碳酸鈣只是摩爾數的增加，但濃度沒有改變，故此對平衡沒有影響。但二氧化碳呈氣態，某些因素（如壓力）會改變它的濃度，使平衡受影響。