若Ba2+的濃度為0.005 M，而SO42–的濃度為0.001 M，兩者加在一起，是否會有沉澱產生？
註：原子量 O = 16；S = 32；Ba = 137；Ksp(BaSO4) = 1.08 *10的–10次方
1.有沉澱
2.無沉澱
3.先沉澱後溶解
4.無從得知
整個反應的化學是為何
決定沉澱或溶解的主因是什麼
若Ba2+的濃度為0.005 M，而SO4
2012-11-16 7:49 am
回答 (1)
2012-11-16 10:30 am
✔ 最佳答案
答案是： 1. 有沉澱BaSO4(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq)
離子積 = [Ba²⁺]o[SO4²⁻]o = 0.005 x0.001 = 5 x 10⁻⁶
由於離子積 > Ksp，故有沉澱產生。
（若離子積 ≤ Ksp，則沒有沉澱產生。）
該沉澱反應的離子方程式：
Ba²⁺(aq) + SO4²⁻(aq) → BaSO4(s)
參考: 賣女孩的火柴
收錄日期: 2021-04-13 19:06:18
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20121115000015KK07087