酯類含有(碳=氧鍵)為何不易溶於水?

圖片參考：http://i1096.photobucket.com/albums/g340/pingshek/2012-11-07.png?t=1352307568


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的確是極性的問題，雖然C=O有很大的極性，但第一就是你所說的那個氧也鍵結在C上，會跟C=O雙鍵爭取C的電子，所以會平衡掉C=O的部分極性。
另外就是C－H間一般認為是沒有極性的，但其實還是有差別，當C會拉H的電子而形成很小的極性，然而多的話還是有很明顯的差異，因為每個C－H鍵中H的電子都累積在C上面，所以會推擠(負電會彼此排斥)，因此就會將電子擠向C=O雙鍵(因為O很愛電子，有吸引力)，這時也會讓C=O雙鍵的極性變小(因為C有比較多的電子可以給O拿，所以就平衡了)。
綜合以上兩項因素，就會發現除了甲酸甲酯有還蠻大的溶解度以外，自乙酸乙酯起對水溶解度都非常低到幾乎沒有，就是因為C－H鍵只要越多，C=O極性就會越少的緣故。
另提，丙酮會溶於水是因為它的極性很大，理由跟上面講的是同樣的，因為丙酮在C=O之外只有左右各一個CH3，不足以平衡C=O的極性，然而只有丙酮可以溶於水，從丁酮以上對水溶解度就會越來越小。