惰性氣體的價電子數

您的電子組態填法沒有錯，而是對於 [價電子] 及 [八隅律] 認知上的歧異或偏差。

1.一般所謂的價電子，是指原子的最外圈電子，這些電子的得失涉及化學反應的變化與結合方式或數量。
2.並非所有的原子或化合物結構一定要遵守八隅律（octet rule）。所謂價電子=8，僅限於第二週期的原子或化合物(也是日常生活常見或試題常考的)，因為這些都牽涉到主要電子殼層第二層的軌域(軌域理論的電子殼層s 和 p)。
3.至於您所列舉的元素之電子組態涉及第三層及更外圈的電子殼層(用到 d層 或 f層 ...等)，所以不符合路易士電子結構的八隅體理論是可以理解的。

所以，氦、氪、氙、氡等惰性氣體的價電子分別等於2、18、18、32 沒有錯。

不論電子的轉移(生成離子鍵)或共用(生成共價鍵)都有一共同的趨勢，就是使原子或離子達到穩定的電子組態，通常是最外層含有八個電子的惰性氣體（noble gas）電子組態，或稱之為八隅律（octet rule）。

所以，除了有機化合物，僅有少數化合物能滿足八隅體。也藉是說，這個定律只適用於元素週期表中首十個元素(除了鈹原子(原子序及電子數=4)[Be]、硼原子(原子序及電子數=5)[B])。因為超過原子序11時，第三層電子層出現d 亞層(sub-shell)，可以超越八隅體。

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http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1010103100573

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氪 36 = 2 + 8 + 18 + 8 (價電子數8)

氙 54 = 2 + 8 + 18 + 18 + 8 (價電子數8)

氡 86 = 2 + 8 + 18 + 32 + 18 + 8 (價電子數8)